வகுப்பு 7 ப1அ4 அறிவியல் அணு அமைப்பு வினா விடைகள்

 

அலகு 4 

அணு அமைப்பு

I. சரியான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். 

1.  பருப்பொருளின் அடிப்படை அலகு ________ ஆகும். 

அ. தனிமம் 

ஆ. அணு 

இ. மூலக்கூறு 

ஈ. எலக்ட்ரான

விடை: ஆ. அணு

2.  அணுக்கருவைச் சுற்றி வரும் அடிப்படை அணுத்துகள் ___________ ஆகும். 

அ. அணு 

ஆ. நியூட்ரான் 

இ. எலக்ட்ரான் 

ஈ. புரோட்டான் 

விடை: இ. எலக்ட்ரான் 

3. ___________ நேர் மின்சுமையுடையது. 

அ. புரோட்டான் 

ஆ. எலக்ட்ரான் 

இ. மூலக்கூறு 

ஈ. நியூட்ரான் 

விடை: அ. புரோட்டான் 

4.  ஓர் அணுவின் அணு எண் என்பது அதிலுள்ள ___________ ஆகும். 

அ. நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 

ஆ. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை 

இ. புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை 

ஈ. அணுக்களின் எண்ணிக்கை 

விடை: ஆ. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை 

5.  நியூக்ளியான்கள் என்பது ___________ குறிக்கும். 

அ. புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் 

ஆ. நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் 

இ. புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் 

ஈ. நியூட்ரான்கள் மற்றும் பாஸிட்ரான்களைக் 

விடை: இ. புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் 

II. கோடிட்ட இடங்களை நிரப்புக. 

1. ஒரு அணுவில் காணப்படும் மிகச்சிறிய துகள் ___________. 

விடை: புரோட்டான், நியூட்ரான் மற்றும் எலக்ட்ரான்

2.  அணுவின் உட்கருவில் ___________மற்றும் ___________இருக்கும். 

விடை: புரோட்டான் மற்றும் எலக்ட்ரான்

3.  அணுவின் உட்கருவை ___________சுற்றி வரும். 

விடை: எலக்ட்ரான்கள்

4.  கார்பனின் இணைதிறன் 4 மற்றும் ஹைட்ரஜனின் இணைதிறன் 1 ஆக உள்ளது எனில், மீத்தேனின் மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு ___________ . 

விடை: CH4

5.  மெக்னீசியம் அணுவின் வெளிவட்டப் பாதையானது இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கிறது எனில், மெக்னீசியம் அணுவின் இணைதிறன் ___________. 

விடை: 2

III. பொருத்துக.

இணைதிறன்	வெளிவட்டப்பாதையில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்
மின்சுமையற்ற துகள்	நியூட்ரான்
இரும்பு	Fe
ஹைட்ரஜன்	ஒற்றை இணைதிறன்
நேர்மின்சுமை கொண்ட துகள்	புரோட்டான்

IV.  சரியா அல்லது தவறா எனக் கூறுக. தவறான கூற்றைத் திருத்தி எழுதுக.

 1.  ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படை அலகு மூலக்கூறு ஆகும். 

விடை: தவறு

ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படை அலகு அணு ஆகும்.

2.  எலக்ட்ரான்கள் நேர்மின்சுமை கொண்டவை. 

விடை: சரி

3.  ஓர் அணு மின்சுமையற்ற நடுநிலைத் தன்மையைக் கொண்டது. 

விடை: சரி

4.  அணுவின் உட்கருவைச் சுற்றி புரோட்டான்கள் காணப்படுகின்றன. 

விடை:தவறு.

அணுவின் உட்கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் காணப்படுகின்றன.

V. ஒப்புமை தருக. 

1.  சூரியன்: உட்கரு : : கோள்கள் : _____________. 

விடை: எலக்ட்ரான்கள்

2.  அணு எண் : _____________ : : நிறை எண் : புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 

விடை: புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

3.  K : பொட்டாசியம் : : C : _____________. 

விடை: கார்பன்

VI.  கீழ்க்காணும் கூற்றுக்களை ஆராய்ந்து, சரியான ஒன்றைத் தேர்வு செய்க. 

அ. கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி. காரணம் கூற்றிற்கான சரியான விளக்கம். 

ஆ. கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி. ஆனால், காரணம் கூற்றிற்கான சரியான விளக்கமல்ல. 

இ. கூற்று சரி. ஆனால், காரணம் தவறு. 

ஈ. கூற்று தவறு. ஆனால், காரணம் சரி.

1.கூற்று: ஓர் அணு மின்சுமையற்றது நடுநிலையானது 

காரணம்: அணுக்கள் சம எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களையும் எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டவை. 

விடை: அ. கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி. காரணம் கூற்றிற்கான சரியான விளக்கம். 

2. கூற்று: ஓர் அணுவின் நிறை என்பது அதன் உட்கருவின் நிறையாகும். 

காரணம்: உட்கரு மையத்தில் அமைந்துள்ளது. 

விடை: அ. கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் சரி. காரணம் கூற்றிற்கான சரியான விளக்கம். 

3. கூற்று: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணாகும். 

காரணம்: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை நிறை எண்ணாகும்.  

விடை: இ. கூற்று சரி. ஆனால், காரணம் தவறு. 

VII. மிக சுருக்கமாக விடையளி. 

1. அணு - வரையறு. 

ஒரு தனிமத்தின் வேதிப் பண்புகளை தக்க வைத்துக் கொள்ளத்தக்க மிகச் சிறிய துகளே அணுவாகும்.

2.  அணுவின் அடிப்படைத் துகள்களைக் குறிப்பிடவும். 

அடிப்படைத்துகள்	குறியீடு	மின்சுமை
புரோட்டான்	p	+1
எலக்ட்ரான்	e	-1
நியூட்ரான்	n	0

3.  அணு எண் என்றால் என்ன?

ஓர் அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையே அத்தனிமத்தின் அணு எண்ணாகும்.

4.  புரோட்டானின் பண்புகள் யாவை? 

புரோட்டான்கள் என்பவை அணுக்கருவினுள் அமைந்துள்ள நேர்மின்னூட்டம் பெற்ற துகள்கள் ஆகும். இவை பெற்றுள்ள நேர்மின்னூட்டத்தின் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் பெற்றுள்ள எதிர்மின்னூட்டத்தின் மதிப்பிற்குச் சமமாகும்.

5.  நியூட்ரான்கள் ஏன் மின்சுமையற்ற துகள்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன? 

அணுக்கருவினுள் அமைந்துள்ள நியூட்ரான்கள் எவ்வித மின்சுமையும் கொண்டிருக்கவில்லை. எனவே, இவை மின்சுமையற்ற துகள்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

VIII. சுருக்கமாக விடையளி. 

1.  ஐசோடோப்புகள், ஐசோபார்கள்- வேறுபடுத்தவும். 

ஐசோடோப்புகள்	ஐசோபார்கள்
ஒரே அணு எண்ணையும் வெவ்வேறு நிறை எண்களையும் கொண்ட அணுக்கள் ஐசோடோப்புகள் எனப்படுகின்றன.	ஒரே நிறை எண்ணையும் வெவ்வேறு அணு எண்களையும் கொண்ட அணுக்கள் ஐசோபார்கள் எனப்படுகின்றன.
எ.கா.  புரோட்டியம் -1 H 1 டியூட்ரியம் -1 H 2 டிரிட்டியம் 1 H 3	எ.கா.  கால்சியம்-20Ca40  ஆர்கான் - 18Ar40
எடுத்துக்காட்டுகளில் அணு எண் 1 எனவும், நிறை எண் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் வெவ்வேறாகவும் அமைந்துள்ளதைக் காணலாம்.	எடுத்துக்காட்டுகளில் அணு எண் வெவ்வேறாகவும், நிறை எண் 40 என ஒரே மாதிரியாகவும் அமைந்துள்ளதைக் காணலாம்.

2.  ஐசோடோப்புகள் என்றால் என்ன? ஓர் உதாரணம் தருக. 

ஒரே அணு எண்ணையும் வெவ்வேறு நிறை எண்களையும் கொண்ட அணுக்கள் ஐசோடோப்புகள் எனப்படுகின்றன.

எ.கா. 

புரோட்டியம் -1 H 1

டியூட்ரியம் -1 H 2

டிரிட்டியம் 1 H 3

3.  நிறை எண் மற்றும் அணு எண் வேறுபடுத்துக. 

நிறை எண்	அணு எண்
நிறை எண் என்பது அணுக்கருவினுள் உள்ள மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் கூடுதலுக்குச் சமமாகும்.	ஒரு அணுவில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்கள் அல்லது புரோட்டான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையே அந்த அணுவின் அணு எண் ஆகும்
நிறை எண் அல்லது அணுநிறை = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A = p + n	அணு எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அல்லது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண் Z என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

4.  ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் 9 மற்றும் அத்தனிமம் 10 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது எனில், தனிம ஆவர்த்தன அட்டவணையினைக் கொண்டு அது எத்தனிமம் எனக் கண்டறிக. அதன் நிறை எண் யாது?

தனிமத்தின் அணு எண் =9

நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 10

 IX. விரிவாக விடையளி.

1.  அணு அமைப்பின் படம் வரைந்து அதன் அடிப்படைத் துகள்களின் நிலையினை விளக்குக.

ஒரு அணுவினை உருவாக்கும் துகள்கள் அணுவின் அடிப்படைத்துகள்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

அணுவில் எலக்ட்ரான், புரோட்டான், நியூட் ரான் போன்ற துகள்கள் அடங்கியுள்ளன.

எலக்ட்ரான்கள்(e):

எலக்ட்ரான்கள்எதிர் மின்னூட்டம் பெற்ற துகள்கள் ஆகும்.

இவை ஒரு குறிப்பிட்ட வட்டப்பாதைகளில் அணுக்கருவினைச் சுற்றி வருகின்றன.

புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரானின் நிறையுடன் ஒப்பிடும்போது ஒரு எலக்ட்ரானின் நிறை புறக்கணிக்கத்தக்க அளவில் உள்ளது.

புரோட்டான்கள் (p):

புரோட்டான்கள் என்பவை அணுக்கருவினுள் அமைந்துள்ள நேர்மின்னூட்டம் பெற்ற துகள்கள் ஆகும்.

இவை பெற்றுள்ள நேர்மின்னூட்டத்தின் மதிப்பு எலக்ட்ரான்கள் பெற்றுள்ள எதிர்மின்னூட்டத்தின் மதிப்பிற்குச் சமமாகும்.

நியூட்ரான்கள் (n):

நியூட்ரான்கள் அணுக்கருவினுள் அமைந்துள்ளன. நியூட்ரான்கள் எவ்வித மின்சுமையும் கொண்டிருக்கவில்லை.

ஹைட்ரஜன் (புரோட்டியம்) தவிர அனைத்து அணுக்கருக்களும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

2.  ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் மற்றும் நிறை எண் முறையே 26 மற்றும் 56. அந்த அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுக. அதன் அணு அமைப்பினை வரையவும்.

அணு எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அல்லது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

நிறை எண் அல்லது அணுநிறை = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

கொடுக்கப்பட்டவை:

தனிமத்தின் அணு எண்  = 26

தனிமத்தின் நிறை எண்  = 56

தனிமத்தின் அணு எண்/ எலட்ரான்களின் எண்ணிக்கை / புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை= 26

நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = ?

நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = நிறை எண் – புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை

A = n + p

n = A - p

n = 56 – 26

=30

நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 30

3.  நியூக்ளியான்கள் என்றால் என்ன? அவை ஏன் அவ்வாறு அழைக்கப்படுகின்றன? நியூக்ளியான்களின் பண்புகளை எழுதவும்.

அணுக்கருவினுள், புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் எனப்படும் இரண்டு வகையான துகள்கள் காணப்படுகின்றன. அவை நியூக்ளியான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நியூக்ளியான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைப் பெற்றிருப்பதால் நியூக்ளியான்களின் பண்புகள் புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்களின் பண்புகளை ஒத்துள்ளன.

நியூக்ளியான்களின் பண்புகள்:

• நியூக்ளியான்கள் உட்கருவினுள் அமைந்துள்ளன.
• புரோட்டான்கள் +1 மின்சுமையுடனும், நியூட்ரான்கள் ( 0 மின்சுமை)
• நடுநிலையுடனும் இருக்கின்றன.
• புரோட்டான்களும், நியூட்ரான்களும் ஒரே நிறையைப் பெற்றுள்ளன.
• நியூக்ளியான்களின் அளவு தோராயமாக 0.0000000000000016 m ஆகும்.

4.  இணைதிறனை வரையறு. அணு எண் 8 கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் இணைதிறன் மதிப்பு என்ன? அத்தனிமம் ஹைட்ரஜனுடன் இணைந்து உருவாக்கும் சேர்மம் யாது?

• ஓர் அணு பிற அணுவுடன் இணையக்கூடிய திறனே இணைதிறன் எனப்படும்.

• ஓர் அணு எத்தனை ஹைட்ரஜன் அணுக்களைப் பிணைத்து வைத்திருக்க இயலும் என்பதனைக் கொண்டு இது அளவிடப்படுகிறது.

• அணு எண் 8 கொண்ட தனிமம் = ஆக்சிஜன்

• ஆக்சிஜனின் இணைதிறன் = 2

• ஆக்சிஜனின் அணு இரண்டு அணுக்களுடன் இணைய இயலும்.

• ஒரு ஆக்சிஜன் அணு இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுவுடன் இணைந்து நீர் மூலக்கூறை உருவாக்கும்.

O2 + 2H2 →  2H2O

• நீர் ஒரு சேர்மம் ஆகும்.

 

X.  உயர் சிந்தனைத் திறன்கள் அடிப்படையிலான வினாக்கள்.

1.  ஒரு தனிமத்தின் அணுவில் எலக்ட்ரான் இல்லை எனில் அந்த அணுவிற்கு நிறை உண்டா இல்லையா? ஒரு அணு எலக்ட்ரான் இன்றி இருக்குமா? அவ்வாறு இருந்தால், எடுத்துக்காட்டு தருக.

• அணுவின் நியூட்ரான் மற்றும் புரோட்டான்கள் நிறையைக் கொண்டிருக்கும் எனவே அணுவில் எலட்ரான் இல்லையென்றாலும் நிறை இருக்கும்.

• எலக்ட்ரான் இல்லாமலும் ஒரு அணு இருக்க இயலும், அதை நாம் அயனி என்று கூறுவோம்.

 2.  சாதாரண உப்பு என்பது யாது? அதிலுள்ள தனிமங்கள் யாவை? சாதாரண உப்பின் மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினை எழுதுக. அத்தனிமங்களின் அணு எண் மற்றும் நிறை எண் மதிப்பு என்ன? அந்த சேர்மத்திலுள்ள அயனிகளை எழுதவும்.

• சாதாரண உப்பு என்பது சோடியம் குளோரைடு எனப்படும்.

• சாதாரண உப்பில், சோடியம் மற்றும் குளோரைடு  போன்ற தனிமங்கள் உள்ளன.

• சாதாரண உப்பின் மூலக்கூறு வாய்பாடு = NaCl

• சோடியத்தின் அணு எண் = 11

• சோடியத்தின் நிறை எண் = 23

• குளோரைடின் அணு  எண் =17

• குளோரினின் நிறை எண் = 35

அயனிகள் =  Na+, Cl-

Share This:

Whatsapp Whatsapp